Nickname ändern

Niveau-Score Chemie

Diese 42 Tätigkeiten sind die Grundlage. Die KI erfasst pro Material, welche davon vorkommen und wie zentral; daraus wird der Score gerechnet.

⚠ Neu versucht die KI ungefähr das Niveau zu ermitteln. Bitte helfen Sie, indem Sie die Gewichtung der Kriterien mitbewerten! Generelles Feedback gern an marc@eduskript.org.

Anmelden, um die Einstufungen mitzubestimmen.

Sek ISek I erweitertGrundlagenfachSchwerpunktfachHochschule
Aufgaben auf IChO-Finalniveau lösen
92
Spektren mit quantenmechanischen Modellen erklären (Teilchen im Kasten)
90
Strukturen aus NMR-Spektren aufklären
88
Gekoppelte Mehrfachgleichgewichte berechnen
86
Reaktionskinetik als Differentialgleichung modellieren (Folgereaktion, Quasistationarität)
85
Aufgaben der 2. Runde der Chemie-Olympiade lösen
76
Komplexe mit der Ligandenfeldtheorie erklären
75
Freie Enthalpie berechnen und mit K verknüpfen (ΔG = ΔH − TΔS, ΔG° = −RT ln K)
74
Organische Reaktionsmechanismen begründen
74
Elektronenkonfiguration mit dem Orbitalmodell beschreiben (s-, p-, d-Orbitale, Hybridisierung)
70
Löslichkeiten mit dem Löslichkeitsprodukt berechnen, auch mit gleichionigem Zusatz
70
Titrationskurven quantitativ berechnen und deuten
68
Puffersysteme berechnen und erklären
66
pH schwacher Säuren berechnen
64
Aufgaben der 1. Runde der Chemie-Olympiade lösen
58
Massenwirkungsgesetz aufstellen und K berechnen
58
Verschiebungen des Gleichgewichts nach Le Châtelier begründen
58
Lewis-Formeln mit Formalladungen bewerten
57
Organische Verbindungen benennen und Stoffklassen zuordnen
56
Neutralisation mit Überschuss berechnen
55
Säure-Base nach Brønsted, Lage des Gleichgewichts mit der pKs-Tabelle begründen
54
Galvanische Zellen, Batterien oder Elektrolyse mit der Redoxreihe erklären
52
Limitierendes Edukt und Ausbeute bestimmen
52
Reaktionsenthalpien aus Tabellenwerten berechnen und exo-/endotherm deuten
50
Elektronenkonfiguration mit dem Kugelwolkenmodell beschreiben
48
Farbumschlag von Indikatoren als Protolyse-Gleichgewicht erklären
48
Gasvolumen berechnen
48
Redoxreaktionen mit Oxidationszahlen aufstellen
48
Siedepunkt und Löslichkeit aus Bindungstyp und zwischenmolekularen Kräften erklären
48
Ionisierungsenergien und Energieniveaus deuten (mit Schalen- oder Orbitalmodell)
47
pH starker Säuren und Basen berechnen
46
Eine Titration durchführen und die Konzentration daraus berechnen
45
Lewis-Formeln zeichnen und die Molekülgeometrie ableiten (VSEPR, Polarität)
45
Stoffmengen und Massen mit der Molmasse berechnen
45
Stoffeigenschaften (Leitfähigkeit, Härte, Löslichkeit, Schmelztemperatur) mit Teilchen, Ionen oder Bindungstyp erklären
42
Trennverfahren mit Siedetemperatur, Löslichkeit oder Polarität begründen
42
Atome mit dem Schalenmodell beschreiben
40
Salzformeln aus Ionenladungen ableiten
40
Reaktionsgleichungen ausgleichen
38
Valenzelektronen und Angaben aus dem PSE ablesen
38
Lösungen mit Indikator als sauer oder basisch einordnen
25
Eine Reaktion nur als Wortschema oder im Kugelmodell darstellen, ohne Formelgleichung
17

Der Regler zeigt den wirksamen Wert, bei eigener Stimme deinen. ○ ist der Startwert, ▏ der Median aller Stimmen, wenn er davon abweicht.

Anker-Text, wie er in den Prompt geht
1–20 Sek I: Eine Reaktion nur als Wortschema oder im Kugelmodell darstellen, ohne Formelgleichung.
21–40 Sek I erweitert: Lösungen mit Indikator als sauer oder basisch einordnen; Valenzelektronen und Angaben aus dem PSE ablesen; Reaktionsgleichungen ausgleichen; Atome mit dem Schalenmodell beschreiben; Salzformeln aus Ionenladungen ableiten.
41–60 Grundlagenfach: Trennverfahren mit Siedetemperatur, Löslichkeit oder Polarität begründen; Stoffeigenschaften (Leitfähigkeit, Härte, Löslichkeit, Schmelztemperatur) mit Teilchen, Ionen oder Bindungstyp erklären; Eine Titration durchführen und die Konzentration daraus berechnen; Lewis-Formeln zeichnen und die Molekülgeometrie ableiten (VSEPR, Polarität); Stoffmengen und Massen mit der Molmasse berechnen; pH starker Säuren und Basen berechnen; Ionisierungsenergien und Energieniveaus deuten (mit Schalen- oder Orbitalmodell); Elektronenkonfiguration mit dem Kugelwolkenmodell beschreiben; Farbumschlag von Indikatoren als Protolyse-Gleichgewicht erklären; Redoxreaktionen mit Oxidationszahlen aufstellen; Gasvolumen berechnen; Siedepunkt und Löslichkeit aus Bindungstyp und zwischenmolekularen Kräften erklären; Reaktionsenthalpien aus Tabellenwerten berechnen und exo-/endotherm deuten; Galvanische Zellen, Batterien oder Elektrolyse mit der Redoxreihe erklären; Limitierendes Edukt und Ausbeute bestimmen; Säure-Base nach Brønsted, Lage des Gleichgewichts mit der pKs-Tabelle begründen; Neutralisation mit Überschuss berechnen; Organische Verbindungen benennen und Stoffklassen zuordnen; Lewis-Formeln mit Formalladungen bewerten; Massenwirkungsgesetz aufstellen und K berechnen; Verschiebungen des Gleichgewichts nach Le Châtelier begründen; Aufgaben der 1. Runde der Chemie-Olympiade lösen.
61–80 Schwerpunktfach: pH schwacher Säuren berechnen; Puffersysteme berechnen und erklären; Titrationskurven quantitativ berechnen und deuten; Elektronenkonfiguration mit dem Orbitalmodell beschreiben (s-, p-, d-Orbitale, Hybridisierung); Löslichkeiten mit dem Löslichkeitsprodukt berechnen, auch mit gleichionigem Zusatz; Freie Enthalpie berechnen und mit K verknüpfen (ΔG = ΔH − TΔS, ΔG° = −RT ln K); Organische Reaktionsmechanismen begründen; Komplexe mit der Ligandenfeldtheorie erklären; Aufgaben der 2. Runde der Chemie-Olympiade lösen.
81–100 Hochschule: Reaktionskinetik als Differentialgleichung modellieren (Folgereaktion, Quasistationarität); Gekoppelte Mehrfachgleichgewichte berechnen; Strukturen aus NMR-Spektren aufklären; Spektren mit quantenmechanischen Modellen erklären (Teilchen im Kasten); Aufgaben auf IChO-Finalniveau lösen.

Wird aus der Liste oben erzeugt, eine Zeile pro Band.

Belege

1–20 Sek I

21–40 Sek I erweitert / Progymnasium

41–60 Grundlagenfach

61–80 Schwerpunkt-/Ergänzungsfach

81–100 Hochschule

Methodik und Unsicherheiten
  • Anker im September 2026 mit KI aus öffentlichen Belegen hergeleitet, danach gekürzt und korrigiert: Die erste Fassung stufte GF-Routine zu tief ein.
  • Chemie ist in der Sek I Teil von «Natur und Technik»; für 21–40 gibt es deshalb kaum brauchbare Belege, die beiden aufgeführten sind schwach.
  • Von einer Chemie-Lehrperson noch nicht gegengelesen.

Alle Fächer und die Skala